化学原子轨道

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大学化学中的原子轨道是怎么一回事啊,是那个八字行的轨道附在能级上吗...

1、原子轨道和电子分布决定了原子的化学性质。轨道之间的能级差异影响了电子的跃迁和吸收光谱。不同轨道的空间分布导致了共价键的形成和反键的存在。轨道的混合可以解释分子的几何构型。

2、原子轨道指的是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。轨道便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。

3、p能级有3种空间取向（3条轨道），以此类推；自旋量子数ms表征电子自旋取向，仅能取±1/2，依据泡利不相容原理，一条原子轨道仅能容纳自旋取向相反的2个电子。原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。

4、所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨道。

化学原子轨道杂化,一共有几种类型?

1、共有5个σ键和1个π键，12条分子轨道，其中成键轨道6条，每条轨道可容纳两个电子。

2、sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。

3、按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d2sp3，按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。